Question

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H₂速率最快的是   

編號	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H2SO4	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H2SO4	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	10mL	60℃

Answer 1

D

解析試題分析：18.4mol/L H₂SO₄濃度較大，使得Al發(fā)生鈍化，鎂的金屬活潑性比鐵大，故鎂與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較快。反應(yīng)速率還與溫度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，溶液的體積對反應(yīng)速率無影響。
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
點(diǎn)評：化學(xué)平衡與化學(xué)速率是歷年高考必考知識點(diǎn)，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。