Question

【題目】在兩個固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( 　)

A.該反應在常溫下不可能自發進行

B.氫碳比，X<2.0

C.若起始時CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，則可得P點對應溫度的平衡常數的值為512

D.向P點狀態的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故△H＜0，反應的熵變△S＜0，若△H-T△S＜0，則需在低溫下進行，故A錯誤；

B．氫碳比[]越大，二氧化碳的轉化率越大，根據圖像，氫碳比：X＞2.0，故B錯誤；

C．由圖可知，P點平衡時二氧化碳轉化率為0.5，氫碳比[]=2，起始時氫氣為1mol/L、二氧化碳為0.5mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.25mol/L，則：

2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)：0.5 1 0 0

變化濃度(mol/L)：0.25 0.75 0.125 0.5

平衡濃度(mol/L)：0.25 0.25 0.125 0.5

代入平衡常數表達式K===512，故C正確；

D．P點平衡時，CO2、H2、C2H4、H2O的濃度比值為2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大，故D錯誤；

故選C。