Question

【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是 （ ）

A. 加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為： N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ，則184＞Q

Answer 1

【答案】D

【解析】加入催化劑能改變反應的路徑，使反應所需的活化能降低，但反應熱不變，故A錯誤；催化劑使活化能降低，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；書寫熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態，該熱化學方程式未標注物質的狀態，故C錯誤；反應是可逆反應，在溫度、體積一定的條件下，通入2molN2和6molH2充分反應后生成氨氣的物質的量小于4mol，所以放出的熱量小于184kJ，故D正確。