Question

【題目】Ⅰ.2AB＋C在某一溫度時，達到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）若B為固體，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈______態；

（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8 mol D，請填寫下列空白。

（1）用D表示的平均反應速率為____________，A的轉化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是____________。

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

Answer 1

【答案】吸熱 氣 不 0.2mol/(L·min) 60% 增大 右移 增大壓強 t2－t3

【解析】

Ⅰ、（1）溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動；

（2）降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，據此判斷；

（3）使用催化劑，縮短到達平衡的時間，平衡不移動；

Ⅱ、（1）根據v=計算D的生成速率，根據反應方程式計算A消耗的量，據此計算A的平衡轉化率；

（2）混合氣體的密度為ρ=，反應前后氣體質量守恒，m不變，據此分析；

（3）根據反應物濃度增加，對平衡的影響分析；

III、①根據圖象分析影響平衡的因素，主要是反應進行方向和速率的變化特征分析；

②化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，結合三段式進行計算。

Ⅰ、（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，由于溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應；

（2）B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，由于降低壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，故逆反應為氣體體積增大的反應，故A為氣態；

（3）使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動；

Ⅱ、一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，則

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始(mol) 2 2 0 0

轉化(mol) 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8

（1）用D表示的平均反應速率為v===0.2mol/(L·min)；A的轉化率為α==60%；

（2）混合氣體的密度為ρ=，反應前后氣體質量守恒，m不變，縮小容器體積，則V變小，混合氣體的密度增大；

（3）增加反應物濃度，平衡會正向移動，即向右移動；

Ⅲ、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；反應是放熱反應，反應前后氣體體積減小，

①由反應速率與時間的關系圖象可知，t1時正逆反應速率都增大，平衡正向移動，引起平衡移動的條件可能是增大壓強；t3時刻正逆反應速率均迅速增大，但是平衡逆向進行，所以氨氣的百分含量是減小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2～t3；

② N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol/L） 2a 4a 0

反應（mol/L） a 3a 2a

平衡（mol/L） a a 2a

所以化學平衡常數K==。