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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

A. 加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；

B. 加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合，使電離平衡正向移動，酸性減弱，故B正確；

C. 加入少量0.1molL1HCl溶液，氫離子濃度為0.1molL1，c(H+)不變，故C錯誤；

D. 加入少量CH3COONa固體,由電離平衡可知，c(CH3COO)增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大試管內將足量NaHCO3加熱到 200℃，將產生的混合氣體通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密閉容器中，待Na2O和Na2O2全部反應后，得到標準狀況下224 mL O2；再將反應后密閉容器內的固體全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列說法正確的是

A.Na2O和Na2O2 均為堿性氧化物

B.參加反應的NaHCO3物質的量為 0.04 mol

C.反應過程中總共轉移 0.04 mol 電子

D.配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種實驗室制備次氯酸鈉和氯酸鉀的裝置和步驟如下：

①如圖組裝裝置，檢查裝置的氣密性。②在錐形瓶A內放入5gKMnO4粉末，安全漏斗深入試管內部。在試管5中放入4mL6mol·L-1的KOH溶液，試管6中放入4mL2mol·L-1的NaOH溶液。③打開止水夾3，關閉止水夾4，控制試管5中溫度在323～328K范圍內，通過安全漏斗向錐形瓶A中緩緩加入15mL9mol·L-1的鹽酸，并控制氯氣均勻產生。④當試管5內由無色慢慢變為黃綠色，再由黃綠色突然變成無色時，繼續通氯氣至溶液呈極淡的黃色，停止加熱。⑤。⑥將試管5拆下，冷水浴冷卻至不再有晶體析出，過濾、洗滌、干燥。

回答下列問題：

(1)錐形瓶A內的小試管的作用是___。

(2)洗氣瓶2內的試劑可以是___。

A.飽和氯化鈣溶液 B.濃硫酸 C.飽和食鹽水 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)控制試管5中溫度在323～328K范圍內，采取的加熱方式是___。試管5因生成了KClO而顯黃綠色，KClO的電子式為___。黃綠色突然變為無色是因為KClO分解生成了KClO3，寫出KClO分解的化學方程式：___。

(4)步驟⑤的操作是___。

(5)步驟⑥中得到的晶體用乙醇洗滌的優點是___。

(6)取試管6中的液體少許于另一試管中，加入硫酸調至弱酸性，向其中滴加0.2mol·L-1的MnSO4溶液，有黑色沉淀生成，則發生反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____。

（2）在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因___________。

②在壓強為P3、1000℃的條件下，該反應5min時達到平衡點Y，則用CO表示該反應的速率為_____，該溫度下，反應的平衡常數為_________（保留3位有效數字）。

（3）CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取

①在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．混合氣體中H2O的百分含量保持不變

②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O（g）、1mol CO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此時對體系加壓，平衡向__________(填“正”或“逆”)反應方向移動，達到新的平衡后，氣體的平均摩爾質量為__________________。