【題目】將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
天天向上課時同步訓練系列答案
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO
、K+
B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO
、NO
C．加入鋁粉產生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO
、ClO－
D．c（SO
）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉和蛋白質都是重要的營養(yǎng)物質，它們都能發(fā)生水解反應．
（1）蛋白質水解的最終產物是（填名稱）
（2）為證明淀粉在酸性條件已經開始水解，可在水解液中依次加入溶液與并加熱進行檢驗，現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g）+2H2(g）
CH3OH(g）△H1=－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g）CH3OCH3(g）+H2O(g）△H2=－23.5kJ·mol-1
③CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）△H3=－41.2kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g）＋3CO(g）
CH3OCH3(g）＋CO2(g）的△H＝ kJ·mol-1。
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有 （填字母）。
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH3OCH3的產率，原因是 。
（4）將合成氣以n(H2）/n(CO）=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g）+2CO(g）CH3OCH3(g）+H2O(g） △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是 （填字母）。
A．△H <0
B．P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時，起始n(H2）/n(CO）=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn）/n(Cu）約為 時最有利于二甲醚的合成。
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？）＋W(？）
X(g）＋Y(？） ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是（ ）
A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X），則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置，以溴化鋅水溶液為電解液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán).下列說法不正確的是（ ）
A．放電時，負極的電極反應式為Zn =Zn2++2e-
B．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
C．充電時，Zn2+往離子交換膜左側區(qū)域遷移
D．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各物質中屬于純凈物的是（ ）
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO310H2O ⑥氯水 ⑦液氯 ⑧純凈的鹽酸．
A.①④
B.①⑤⑦⑧
C.①⑤⑥
D.⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程能使蛋白質變性的是
A．蛋白質中加NA2SO4后析出蛋白質 B．蛋白質用福爾馬林浸泡
C．蛋白質中加PB(AC)2后析出蛋白質固體 D．蛋白質中遇X光后
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