Question

【題目】在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示。則下列結論正確的是（ ）

A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動

C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小

D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．從圖a可得出M、N為反應物、R為生成物，由△c之比可知化學計量數之比，該反應為M(g)+3N(g)2R(g)，從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分數變大，即平衡逆向移動，故該反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；

B．M(g)+3N(g)2R(g)，縮小容器的體積，即增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；

C．M(g)+3N(g)2R(g)△H＜0，升高溫度，υ正、υ逆均增大，平衡逆向移動，M的轉化率減小，故C正確；

D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故選C。