Question

（1）混合動力汽車因具有能量利用率高（95%以上）、節省汽油、發動機噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優良性能，受到越來越多的關注，某種混合動力汽車的動力系統由“1.3L汽油機+5速手動變速器+10kW電機+144V鎳氫電池”組成。

      ①汽油機的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式___________________________________。

     ②鎳氫電泄的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發生反應：Ni(OH)₂=== Ni(OH)+1/2H₂。其放電時正極電極反應式為__________________________________。

③常溫下，濃度同為0.1mol·L^-l的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃ 溶液pH 值都大于7 ，兩者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。

(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(含MnO₂)和閃鋅礦(含ZnS)聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作1的名稱為___________，單質A為____________，單質B為______________。

②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO₂質量為_________________。

③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：__________________________________________

Answer 1

(l)①CH₃CH₂OH(l)+3O₂（g）===  2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H= -1366.2kJ/m

②NiO(OH)+ H₂O+e===Ni(OH)₂+OH^-(3分)

③Na₂CO₃溶液(2分)   由HCO₃^-電離出H⁺和CO₃^2- 比由H₂CO₃電離出H⁺和CO₃^2-更難，即Na₂CO₃是更弱酸的鹽，其水解程度更大，堿性更強，pH值更大。（2分)

⑵①過濾  S   Zn  （6分）②8.7g（2分）③（2分）