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（8分）由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉換關系, 已知C為密度最小的氣體。

根據圖示轉化關系回答:

（1）若甲是電解質｡寫出下列物質的化學式:甲________,乙________,丁________｡

寫出乙與過量CO₂反應的離子方程式_______________________｡

（2）若甲是非電解質｡寫出下列物質的化學式:甲________,乙________,丁________｡

（1）Al₂O₃ NaAlO₂ Al（OH）₃

AlO₂^—+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+HCO₃^—（2分）

（2）SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃(或H₄SiO₄)

解析:略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數依次增大．A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為

氖

，F形成的離子的結構示意圖為

．
（2）寫出液態化合物Y的一種用途

一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑

．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，使用這種氣球存在的隱患是

易燃、易爆

．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態W和足量液態Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B₂和液態X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1寫出液態W與氣態C₂反應生成液態X和氣態B₂的熱化學方程式為

N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-621.2kJ?mol^-1

．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質溶液），請寫出該電池的負極反應式：

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．
（6）G為氯，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl^-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.10ⅹ10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色，則滴定終點的現象是

滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質量為32，其中氫元素的質量分數為12.5%．若該化合物與A₂D₂恰好完全反應，能產生兩種無毒又不污染環境的物質，試寫出該反應的化學方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O

（2）C的原子間也可形成鏈狀結構，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為

NnHn+2．

．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-═H₂O+Cl^-+ClO^-．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）現有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子氣態分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置

第三周期ⅥA族

；
②B元素原子結構示意圖

；
③C單質分子的電子式

；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

bde

（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為

BaSO₄

；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質是密度最小的物質
B	B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數和為4

（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱

離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

；
（4）用電子式表示B₂F的形成過程

（5）A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉化合物．寫出它與水反應的化學方程式

在方程式中用單線橋標明電子轉移的方向和數目
（6）寫出D的最高價氧化物的一點用途

工業冶煉鋁

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應．請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的

反應，該反應屬于

（填“物理”或“化學”）變化．
（2）如圖Ⅰ所示的五圓環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為

，D的化學式是

．
②A、B、E中均含有的一種元素為

（填元素名稱）．
③NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式

．
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質N₆₀，它的結構與C₆₀十分相似．已知N₆₀分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子，且N₆₀結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構．試推測1個N₆₀分子的結構中含有

個N-N鍵．

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