【題目】2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區建德境內杭新景高速公路發生苯酚槽罐車泄漏事故，導致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認為下列措施中哪個方法最佳：
A．用水沖洗掉 B.用稀鹽酸洗掉 C.用酒精沖洗掉 D.用石灰中和
小學教材全測系列答案
小學數學口算題卡脫口而出系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。
（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。
（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。
（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。
（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發現溶液褪色。現設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數據補充完整，完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______，結論：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是
A. 該反應的化學方程式為3X＋Y
2Z
B. 2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行
C. 2 min末時，Z的反應速率為0.05 mol·L-1·min-1
D. 反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下（夾持裝置略去）請回答下列問題：
I. Cl2的制備。
（1）裝置B中發生反應的化學方程式為____________________。
（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有_________________。
（3）裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________。
II. Cl2性質的驗證。
該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置（不能重復使用）依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S
査閱資料：
①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物；
②少量CO2不干擾實驗；
③該實驗條件下，C與Cl2不反應。
（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為E→__→__→__→__→__→__→__→尾氣處理____________（填裝置字母,）
（5）試劑X的名稱為____________。
（6）裝置J中發生反應的化學方程式為_________________。
（7）設計實驗證明經凈化后的Cl2中不含HC1：_______________
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 12g石墨烯(
)中含有C—C鍵的數目為1.5NA
B. 100g質量分數為17%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.5NA
C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目均為0.5 NA
D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數為2NA
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【題目】世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )
A. FeO粉塵 B. Fe2O3粉塵 C. Fe粉塵 D. 碳粉
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【題目】氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛。
（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態氨轉變為液氨將______（填“吸收”或“釋放”)能量。
（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發生反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
①能說明該反應已達到平衡狀態的標志是________。
a.反應速率:v（NH3）>v（N2）
b.容器內壓強不再隨時間而發生變化
c.容器內N2的物質的量分數不再隨時間而發生變化
d.容器內 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6
②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。
（4）工業上用氨水吸收硫酸工業尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品。若用1000 kg NH2的質量分數為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。
NH3的質量分數為17%的氨水水 | 無水 NH4HSO3 | |
價格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
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