（2012?河北區一模）研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2SO
42CaSO
4+2Cl
2↑+2H
2O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗．
試回答：（1）該實驗中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號）．
（2）（1）選項中d裝置的兩個主要的玻璃器皿的名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（3）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na
2SO
3已經被氧化（簡述實驗步驟）：
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產生，再滴加氯化鋇溶液，
如產生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化
取適量實驗后的洗氣瓶C中的溶液，加過量鹽酸無沉淀產生，再滴加氯化鋇溶液，
如產生白色沉淀，則證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化
．
（4）分別寫出C裝置、D裝置發生反應的離子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，請你從化學反應的視角提出改進的方法是
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中
在D裝置后增加一個尾氣吸收裝置，應將尾氣通入NaOH溶液中
．所發生反應的化學方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H
2SO
4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol/L的Na
2S
2O
3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：
2Na
2S
2O
3+I
2═Na
2S
4O
6+2NaI 反應完成時，共用去Na
2S
2O
3 20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）
2的質量分數為
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）
智能訓練練測考系列答案
已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
