Question

有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�

A．30ml

B．20ml

C．大于30ml

D．大于20ml

Answer 1

分析：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，則鹽酸的體積大于（50mL-30mL）=20mL，鹽酸與氫氧化鈉按1：1反應，據此計算判斷．

解答：解：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，則鹽酸的體積大于（50mL-30mL）=20mL，則N（HCl）＞0.02L×0.1mol/L=0.002mol，鹽酸與氫氧化鈉按1：1反應，故消耗氫氧化鈉的體積大于

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，故選D．

點評：本題考查滴定管結構、物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意清楚滴定管的結構是關鍵．