Question

反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g），在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol．下列敘述正確的是（ ）
A．A的平均反應速率是0.010 mol?L^-1?s^-1?
B．容器中含D物質的量至少為0.45 mol?
C．容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4：5：4：6
D．容器中A的物質的量一定增加了0.30 mol

Answer 1

【答案】分析：依據化學平衡的三段式列式計算，依據選項中的概念和量計算判斷；
解答：解：依據化學平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol；
               4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）
起始量（mol）   x         y       0      0
變化量（mol）  0.3      0.375    0.3   0.45
平衡量（mol）  x-0.3   y-0.375   0.3   0.45 
A、A的平均反應速率=是0.0020 mol?L^-1?s^-1?；故A錯誤；
B、起始量不定，容器中含D物質的量至少為0.45 mol?，故B正確；
C、起始量不知，容器中A、B、C、D的物質的量的比不一定是4：5：4：6，故C錯誤；
D、容器中A的物質的量一定減少了0.30 mol，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的計算應用，主要是起始量不定的判斷，題目難度中等．