Question

反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H=-Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�

A．若增大壓強，A和B的轉化率都增大

B．若升高溫度最終能生成更多的C和D

C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成

D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

Answer 1

分析：A．增大壓強平衡向逆反應方向移動；
B．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動；
C．單位時間里有4nmolA消耗，同時有5nmolB生成，說明達到平衡狀態(tài)；
D．反應達到平衡狀態(tài)時，平衡濃度不能確定．

解答：解：A．反應物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向逆反應方向移動，A和B的轉化率都減小，故A錯誤；
B．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C．單位時間里有4nmolA消耗，同時有5nmolB生成，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由于反應物的起始量和轉化程度未知，則平衡濃度不確定，不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù)，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意溫度、壓強等外界因素對平衡移動的影響．