Question

某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質，取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量的AgNO₃溶液，得29.7g沉淀．由此可知，樣品中所含雜質正確的結論為

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A．一定無碳酸鈉，可能有氯化鐵

B．可能有碳酸鈉和氯化鈉

C．一定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D．一定有氯化鈉

Answer 1

答案：C
解析：

由樣品溶于水得無色溶液可知一定無Na2CO3和FeCl3．因11.1g CaCl2與足量AgNO3溶液反應可生成AgCl×2×143.5g/mol＝28.7g＜29.7g，故雜質11.1g時產生沉淀的質量應大于29.7g．因11.1g NaCl可產生沉淀×143.5g/mol＜29.7g，11.1g MgCl2可產生沉淀×2×143.5g/mol＞29.7g，故一定有MgCl2，有MgCl2則可能有NaCl．

提示：

本題需結合現象與計算進行分析推理，在計算時運用平均值法分析，推理是解題的關鍵．由于只注重現象或只注意了計算而出錯．