Question

某氯化鈣樣品中混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種雜質(zhì)，取11.1 g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7 g沉淀，由此可知，樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是（    ）

A.一定無Na₂CO₃，可能有FeCl₃          

B.可能有Na₂CO₃和NaCl

C.一定有MgCl₂，可能有NaCl            

D.一定有NaCl

Answer 1

C

解析：根據(jù)CaCl₂—2AgCl，假設(shè)11.1 g樣品為純CaCl₂，則應(yīng)生成沉淀×287=28.7 g，而29.7＞28.7，則說明樣品中所含雜質(zhì)的Cl元素的質(zhì)量分數(shù)比CaCl₂中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)大，故MgCl₂、FeCl₃符合，又因樣品溶于水得無色溶液，故無FeCl₃，也無Na₂CO₃。