Question

【題目】常溫下，用0.100molL-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100molL-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法不正確的是（　　）

A. X 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點(diǎn)所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個(gè)滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．酸堿濃度相等，酸是二元酸、堿是一元堿，X點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性，說明HC2O4電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，故A正確；

B．Y點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4，如果二者物質(zhì)的量相等時(shí)，應(yīng)該V(NaOH)為37.5mL，則Y點(diǎn)溶質(zhì)濃度：NaHC2O4＜Na2C2O4，混合溶液呈酸性，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度c(HC2O4-)＜c(OH-)，故B正確；

C．Z點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，C2O42-只有一步水解生成HC2O4-，兩步水解都生成OH-，所以存在，故C錯(cuò)誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，酸堿濃度相等，二者混合時(shí)根據(jù)物料守恒得c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，故D正確；

故選：C。