Question

【題目】（1）在KCl和CaCl2 所組成的某混合物中,K+ 與Ca2+ 的物質的量之比為1∶2,則該混合物中含CaCl2的質量分數為 _______,含1molCl- 的該混合物的質量是____________g。

（2）在標準狀況下,由CO 和CO2 組成的混合氣體13.44L,質量為20g,該混合氣體中,碳與氧兩種原子的數目之比為 ____________________。

（3）在某未知體積的NaOH溶液中，經測定含有6.02×1023個OH—，則OH—的物質的量為_______，此溶液中溶質的質量為_______.。

Answer 1

【答案】74.9% 59.3g 3：4 1 40g

【解析】

(1)由化學式可知n(KCl)=n(K+)，n(CaCl2)=n(Ca2+)，故n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=1：2，令氯化鈣的物質的量為2xmol，則氯化鉀為xmol，根據氯離子可知，4x+x=1，解得x=0.2，故m(KCl)=0.2mol×74.5mol/L=14.9g，m(CaCl2)=0.2mol×2×111g/mol/L=44.4g，CaCl2的質量分數為：=74.9%，故含1mol氯離子的該混合物的質量為14.9g+44.4g=59.3g，故答案為：74.9%；59.3；

(2)在標準狀況下，13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質的量為：=0.6mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.6、28x+44y=20，解得：x=0.4，y=0.2，根據N=nNA可知，碳與氧兩種原子的數目之比等于其物質的量之比，所以混合氣體中C和O兩種原子的數目之比為(0.4+0.2)：(0.4+2×0.2)=3：4，故答案為：3：4；

(3)6.02×1023個OH-的物質的量為=1mol，故n(NaOH)=n(OH-)=1mol，所以氫氧化鈉的質量為：1mol×40g/mol=40g，故答案為：1；40。