【題目】蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應，形成“黑面包”，體現(xiàn)了濃硫酸的_________________性。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據(jù)下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是
①CH4(g) + 
O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) 
H1 = a kJ·mol－1
②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1
③C (s)+ 
O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1
④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1
A. a＞b
B. a + c＜b
C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1
D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )
A. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 B. 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
C. 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D. 右邊鐵球上出現(xiàn)紅色
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【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是__；
（2）D不可以發(fā)生的反應有（選填序號）__；
①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
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【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi)，反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
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【題目】甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟作物。
（1）B的分子式是_______________________。
（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到_____________（現(xiàn)象）。
（3）寫出B→C的化學方程式_____________________________________________。
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【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) 
N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應能否自發(fā)，并說明理由____________________________________
（2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應________________________。
（2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。
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【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)___________。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強不變
（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應方程式為___________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
（1）儀器d的名稱___________
（2）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的結構式__________________。
（3）裝置a中的溶液為_________；f裝置的作用為__________________________________________。
（4）該實驗的操作順序應為_______________________________ (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3，請寫出該反應的化學方程式____________________________________________ 。
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