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下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H> 0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線(xiàn)交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

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己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g B．1mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

C．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A、Z的濃度可能為0.3mol/L

B、平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y2和Z的生成速率之比為2:1

D、若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

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在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為；

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3,實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說(shuō)法正確的是；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體

c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子

（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為，SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm， NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1， NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為_(kāi)________g·cm-3。

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