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【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現取10g 該鋁合金，向其中加入100mL 3mol/L 氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，請計算該鋁合金中鋁的質量分數。_________

【答案】81％

【解析】

鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但是金屬鎂、銅和氫氧化鈉之間不會發生反應，根據反應的方程式結合物質的量進行回答即可。

氫氧化鈉的物質的量是0.3mol，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金屬鋁是0.3mol，質量是0.3mol×27g/mol＝8.1g，所以該鋁合金中鋁的質量分數是8.1g/10g×100%＝81%。

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（1）改寫成離子反應方程式后，并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目：該反應中氧化產物與還原產物的質量比是， 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
（2）實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A．Na2SO4溶液 B．酒精 C． CCl4 D．食鹽水
所用的分離方法是，所用的玻璃儀器有，出現什么現象可以確定該食鹽中含碘．
（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）．
A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

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【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為．其合成路線如下．
已知：
①
②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br
③
回答下列問題：
（1）由苯酚生成B的反應試劑和條件為
（2）D的結構簡式是．上述生成D的反應類型是．
（3）PCL屬于（填“線型”或“體型”）高分子材料．與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D．

（4）E的結構簡式是．
（5）由H生成K的化學方程式是．
（6）M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應可制得己二酸． B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式：W、X

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A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

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