【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學能轉化為電能
B. 通入氧氣的電極為負極
C. 電子由電極B經導線流向電極A
D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，實驗開始時先閉合K1，斷開K2。一段時間后，再斷開K1，閉合K2，電流表指針偏轉，同時A極質量減輕。下列說法不正確的是
A. 閉合K1，斷開K2后，B極：Ag－e－=Ag+
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1，閉合K2后，A電極發生氧化反應
D. 斷開K1，閉合K2后，NO3－從甲池進入乙池
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數數的值，下列說法不正確的是( )
A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數為0.1NA
B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA
C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應，轉移電子數為0.2NA
D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
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【題目】已知
下列說法正確的是
A. 前20分鐘內反應放出的熱量為46.2kJ
B. 第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應體系中分離出去
C. 若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強
D. 時段I，若僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
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【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為
A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L
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【題目】某課外學習小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關于NO的作用說法正確的是
A.還原劑B.氧化劑C.反應物D.催化劑
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【題目】如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H＋)和電子，電子經過電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，該電池總反應式為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是( )
A. 右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B. 左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇
C. 電池負極的反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
D. 電池正極的反應式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O
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【題目】以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、環保的制氫方法，其流程圖如下：
相關反應的熱化學方程式為：
反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反應II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反應III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列說法不正確的是：
A. 該過程實現了太陽能到化學能的轉化
B. SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用
C. 總反應的熱化學方程式為：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的ΔH不變
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