【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數為7 NA
B. 標準狀況下,2.24 L
與
的混合物中含有的分子數為0.1 NA
C. 常溫常壓下,7.8 g苯中含有雙鍵的數目為0.3 NA
D. 常溫下,1 L 0.1 
的
溶液中氧原子數為0.3 NA
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。
(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式_____。
(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。
化學鍵 | C－H | C－F | H－F | F－F |
鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據鍵能數據估算下列反應：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H為_____。
(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結大量實驗事實(熱化學實驗數據)的基礎上提出：“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____。
(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發生合成氨反應N2 + 3H2
2NH3，20 min 后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，該反應的熱化學方程式為_____。
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【題目】下列各組離子，能大量共存的是
A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-
C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下所示(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′
CH2===CH2＋RCH===CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
請回答下列問題：
(1)(CH3)2CCH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為____。
(2)A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示____組峰，峰面積比為___。
(3)D分子含有的含氧官能團的名稱是___，E的結構簡式為____。
(4)CH2===CH2發生加聚反應的化學方程式為____；D和G反應生成H的化學方程式為____。
(5)G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有____種(不包括立體異構)。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③含“—COO—”結構
(6)參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線。_________________
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【題目】漢黃芩素是傳統中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質屬于芳香烴
C. 1 mol該物質與溴水反應，最多消耗2 mol Br2
D. 與足量H2發生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種
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【題目】下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）
A.濃H2SO4——腐蝕品B.CH4——易燃液體
C.Na——遇濕易燃物品D.KMnO4——氧化劑
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【題目】按要求填寫：
（1）
的名稱（系統命名法）是________________________
（2）4—甲基—2—戊烯的結構簡式是__________________________
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式是_____________________
（4）合成高聚物
其單體的結構簡式是______________________
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【題目】如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO4溶液。
(1)正極材料為______，電池工作時SO42-向______移動（填Zn或Cu）。
(2)正極電極反應式為_______。
(3)若初始時Zn片與Cu片質量相等，實驗結束后，稱得兩極質量差為12.9g，則反應中轉移電子的物質的量為____，反應后溶液中溶質的物質的量濃度為________（忽略溶液體積的變化）。
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【題目】判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
（1）亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸______________________，亞砷酸________________________。
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是：
亞磷酸：______________________________________，
亞砷酸：_______________________________________。
（3）在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸，分析反應情況，寫出化學方程式_________________。
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