国产精品一级在线观看,超碰在线12,天天爱天天做天天爽

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質溶于水后水解顯堿性的是

A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉屬于強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B．氧化鈣屬于氧化物，不屬于鹽，故B錯誤；

C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根水解后溶液呈堿性，故C正確；

D．氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中水解后溶液呈酸性，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案

新課堂同步閱讀系列答案

優佳學案云南省初中學業水平考試總復習系列答案

暑假篇假期園地廣西師范大學出版社系列答案

1加1好成績暑假作業沈陽出版社系列答案

快樂天天練暑假作業安徽師范大學出版社系列答案

歡樂島暑假小小練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2

D．用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：

離子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
開始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試劑X調節溶液的pH約為6，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。

①調節pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；

ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

NH3的質量分數為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。

A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作2～3次。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下物質分類組合正確的是（）

	A	B	C	D
強電解質	HCl	FeCl3	H3PO4	HClO
弱電解質	HF	CH3COOH	NH3·H2O	Ba(OH)2
非電解質	C2H5OH	Zn	H2O	SO3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發展息息相關，下列說法正確的是（）

A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

B. 用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應原理

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂。”這個過程是可逆反應

D. 丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬硫化物和硫酸鹽在工農業生產中有廣泛應用。

（1）二硫化鉬（MoS2)是重要的固體潤滑劑。

向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，

發生反應:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s) +2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H =akJ mol-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質的量分數如圖所示。

①a________0（填“<”“>”“=”,下同）。

②容器內的總壓：P點________Q點。

③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為________，平衡常數K=________。

（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S)在冶煉過程中會產生大量的SO2。已知冶煉過程中部分反應為：

①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ/mol

②2Cu2O+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱化學方程式為___________________________。

（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉化為NH4HSO3。已知常溫下 Kb(NH3H2O) =1.5×l0-5 Ka1(H2SO3) =1.6×l0-2 Ka2(H2SO3)=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應，則所得溶液在常溫下的pH________7(填“>”“ <”或“=”，下同），溶液中c(SO32-)________c(H2SO3)。