【題目】有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 1：1 D. 2：3
【答案】C
【解析】
MgCl2和Al2（SO4）3先與NaOH生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，沉淀最大時，再加NaOH，Al（OH）3溶于NaOH，沉淀減少，Al（OH）3溶解消耗0.25V的NaOH溶液，設NaOH濃度為c,根據方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3的物質的量為0.25Vc，又根據Al2（SO4）3+6Na OH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4可知：Al2（SO4）3的物質的量為0.125Vc，消耗NaOH的量為0.125*6Vc =0.75Vc，MgCl2和Al2（SO4）3總共消耗NaOH 的物質的量Vc，MgCl2消耗NaOH的量為Vc-0.75Vc=0.25Vc，根據MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl知MgCl2的物質的量為0.25Vc/2=0.125Vc ，則原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物質的量濃度之比為0.125Vc/0.125Vc =1:1,C正確，正確答案為C
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸)。
(1)實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體。
①該反應的化學方程式為____________________________。
②多余的H2S氣體可用_____________溶液來吸收，不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是___________。
(2)用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經電解可循環使用。
①該反應中H2S顯__________(填字母)。
a、不穩定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是___________。
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl3和一種分子量最小的氣體，則化學方程式為____________。
(3)已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。現測得某溫度下，H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示。
①表示H2的曲線是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸氣的分子式為__________。
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【題目】在硫酸鐵溶液中，加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（ ）
A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+
C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅
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【題目】下列物質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④Fe
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】運載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應。在火箭升空過程中，燃料發生反應：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是
A. 該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境污染
B. 該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C. N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D. 每有0.6 mol N2生成，轉移電子數目為2.4NA
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【題目】某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：
不同形式的球代表不同的原子，對該物質的判斷正確的是
A. ①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B. ②處的原子可能是氯原子
C. 該分子中的原子不可能均在同一直線上
D. 該分子不存在鏈狀同分異構體
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【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
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【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體，呈堿性；②使用時加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )
A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4
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【題目】控制合適的條件，將反應2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )
A. 反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
B. 反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D. 電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極；
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