Question

化學反應速率的變化和化學平衡移動的規律都可以通過實驗得出結論，勒夏特列原理也是由實驗總結出來的。

（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時產生氣泡的速率很慢，隨后反應速率增大，根據你學到的知識分析，反應速率增大的原因是________________ __________________。當進行一段時間后，反應速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。

（2）丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃時，該反應的速率由下列經驗公式決定：

υ＝k•c（CH₃COCH₃）•c（H＋）[mol/（L•s）]

根據該經驗公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反應速率的變化趨勢是_______________________________。

（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號）。

（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發現注射器內氣體的顏色變化的現象是___________________________。推測平衡移動是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內氣體的顏色_______。

（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

 

Answer 1

（1）該反應是放熱反應（1分）。隨著反應的進行，硝酸的濃度減小（1分）。

（2）先逐漸增大后逐漸減小  （2分）。

（3）③  （2分）。

（4）前者先變深后變淺，但比原來深；后者只變深  （2分）。  淺  （2分）。

（5）通過加熱（其他合理答案也可）  （2分）。

解析:略