Question

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量。下列分析不正確的是

A. 上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]

B. 實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象:溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象:溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>

C. 實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究H+濃度對(duì)上述平衡的影響

D. 預(yù)測(cè)稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

Answer 1

【答案】A

【解析】A.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，水的濃度是常數(shù)，所以K=，故A錯(cuò)誤；B. 實(shí)驗(yàn)①向試管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍過量，Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黃色)，平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍過量，平衡又逆向移動(dòng)，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>B正確；C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②加入試劑改變了溶液中氫離子的濃度，因此目的是探究H+濃度對(duì)上述平衡的影響，故C正確；D. 稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色，故D正確；故選A。