【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是___，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（____）
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（____）
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物X( 
)是重要的化工試劑，一種合成路線如下：
已知：①RNH2+ 
+H2O
② 
+H2O
(1)D→E的反應(yīng)試劑及條件是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)一定條件下，HCHO與
以等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)。可能生成的所有有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有___。
(4)有機物X的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與酸反應(yīng)生成鹽；
③核磁共振氫譜圖中有4個峰。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：
（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。
（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置或操作與實驗?zāi)康?/span>不相符的是
|
|
|
|
A. 證明銅與硝酸的反應(yīng) | B. 分離乙醇和乙酸的混合液 | C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性 | D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）
A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物
與水化合而制得
B.硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽
C.陶瓷材料是人類應(yīng)用最早的硅酸鹽材料
D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應(yīng)[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應(yīng)探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設(shè)計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔?/span>Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0
C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO
水解程度減小，溶液的pH減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學用下圖所示裝置制取氨氣 ，并探究其性質(zhì)。
(1)上圖試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________ 。
(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。
(3)下圖是甲同學設(shè)計的尾氣處理裝置，乙同學認為該設(shè)計不合理，其理由是_______。
(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。
(5)將上圖反應(yīng)后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現(xiàn)象)，則證明溶液 a 含有
。
(6)工業(yè)合成氨為人類社會發(fā)展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用
)分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業(yè)合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)
2NH3 ( 氣)是一個放熱反應(yīng)下列說法正確的是 _________________。
a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應(yīng)速率
b.②→③過程，是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂
c.③→④過程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3
d.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
