【題目】下列各組晶體中化學鍵類型和晶體類型均相同的是（ ）
A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金剛石和石墨
C. 氯化鈉和過氧化鈉 D. 鐵和銅
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請找出錯誤選項（ ）
A.原子半徑：Y＞Z＞W
B.酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
C.熱穩定性：HW＞XH3＞YH3
D.離子半徑：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是________（填元素符號，下同）。
（2）從①到③的元素中，非金屬性最強的是________
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是_______，堿性最強的化合物的電子式是_________。
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。
（5）用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。
（6）寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。
（7）寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。
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【題目】如圖是一個化學反應過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．甲電池是裝置，乙池是裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ， B（石墨）電極的名稱是 ．
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是 ． A（Fe）電極的電極反應式為 ，
（4）乙池中反應的化學方程式為 ．
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2mL（標準狀況下）
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質是___________和_________（填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
| 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.（填字母代號）
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧發生器（原理如圖）電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________.
②若C處通入O 2 ，則A極的電極反應式為_____________________.
③若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數為__________.(忽略O 3 的分解)。
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【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
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【題目】工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=________；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)的化學平衡常數為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式____________。
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【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0 g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的質量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5 g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）
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【題目】（題文）工業上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:
下列說法錯誤的是
A. 濾渣A主要成分為SiO2
B. 濾液乙含有的陰離子主要為[Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C. 濾液丙中溶質的主要成分為Na2CO3
D. ④的基本反應類型為分解反應
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