【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數與其內層電子數之比為7∶10，下列說法中不正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y
D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：
(1)Z元素的名稱是___。
(2)XZ3化合物的化學式是___，電子式是__。
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學式__、__。
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【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。
（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態鎳原子的價電子的電子排布圖為__。
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。
（3）SO2分子的VSEPR構型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構型為_，分子中的σ鍵和π鍵數目之比是__。
（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。
（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___，屬于__晶體。
（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈀單質的密度為___g/cm3(列出計算式)。
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【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉化為如下系列物質。
已知：
(R’為烷基)
回答下列問題：
(1)A的結構簡式___________________________；B的結構簡式____________________。
(2)寫出符合下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_______________________。
(I)屬于酯類；(II)苯環上只有一個取代基；(III)能發生銀鏡反應。
(3)檢驗反應②是否完全的方案是_______________________________________________。
(4)反應①反應類型是______________________________。
(5)寫出反應③的化學方程式___________________________________________________。
(6) E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式__________________________________。
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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【題目】設計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa’處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是
A.通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移
B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd + 2HCl
CdCl2 + H2↑
C.一定時間內，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負極反接，則下端產生大量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗
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【題目】某化合物X有三種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：
(1)化合物X的化學式為___________
(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應生成一種鹽，其離子反應方程式為______________。
(3)黑色固體Y與NH3的化學方程式為____________
(4)若以X 3H2O進行實驗，在170℃時可以生成一種中間產物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應，若0.1mol化合物W再繼續加熱生成黑色固體Y的質量為32.0g。則化合物W的化學式為______________。
(5)混合氣體N有毒，為保護環境，可以用保險粉（Na2S2O4）吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。
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【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中
與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.室溫時，電離常數Ka(HA)=1.0×10-5.3
B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL
C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小
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【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業的還原劑、橡膠合成及制糖工業中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：
已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。
回答下列問題：
（1）“反應Ⅰ”發生后溶液的pH=4.1，則反應I的產物是__。
（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發生反應的化學方程式為__。
（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。
（4）“過濾”得到的濾液蒸發濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。
A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液
（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。
（6）一種測定吊白塊中硫的質量分數的方法如下：稱取ag產品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經干燥后稱得質量為bg。則產品中硫的質量分數為__(用含a、b的式子表示)。
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