Question

現有一包含有雜質（雜質不能與酸反應）的氫氧化鈉固體，為測定其純度，取m g固體溶于水，配成100mL溶液，進行如下實驗：
a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞試液
b．用c mol?L^-1標準鹽酸潤洗滴定管2～3次
c．把盛有標準鹽酸的滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液
d．取標準鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL處
e．調節液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數
f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準鹽酸滴定至終點并記下滴定管的計數
請回答下列問題
（1）在滴定過程中，目光應注視

錐形瓶內溶液的顏色變化

，判斷滴定終點的標準是

錐形瓶中的溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色

．
（2）正確的是操作順序是：b→d→

c→e→a

→f．（填字母）
（3）若滴定前后兩次讀數分別為a和b，則實驗所配得NaOH溶液的物質的量濃度為

c(b-a)

25

mol/L

，NaOH的純度為

16c(b-a)

m

%

．
（4）若讀取讀數a時仰視，讀取讀數b時俯視，則所測氫氧化鈉的純度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化；根據滴定中滴定終點的正確錯誤完成；
（2）根據正確的滴定操作進行排序；
（3）根據消耗標準液鹽酸的體積及濃度計算出氫氧化鈉的濃度和純度．
（4）開始仰視讀數，導致讀數偏大；后來俯視讀數，導致讀數偏小，最終消耗的標準液體積偏小．

解答：解：（1）在滴定過程中，目光應注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當錐形瓶中的溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點，
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變為無色，且半分鐘不褪色；
（2）按照潤洗酸式滴定管、量取標準液、固定酸式滴定管、調整液面0刻度以下、用錐形瓶取待測液的順序，即bdceaf順序，
故答案為c→e→a；
（3）消耗的標準液的體積為：（b-a）mL，物質的量為c×（b-a）×10^-3mol，氫氧化鈉的濃度為：

c×(b-a)×10-3mol

0.025L

=

c(b-a)

25

mol/L，
配成的100mL溶液中氫氧化鈉的物質的量為：

c(b-a)

25

mol/L×0.1L，氫氧化鈉的純度為：

0.1a(b-a) 25 ×40

m

×100%=

16c(b-a)

m

%，
故答案為：

c(b-a)

25

mol/L；

16c(b-a)

m

%；
（4）由于讀取讀數a時仰視，導致讀數偏大；讀取讀數b時俯視，導致讀數偏小，滴定消耗的標準液體積（b-a）偏小，氫氧化鈉的物質的量偏低，純度偏小，
故答案為：偏小．

點評：本題考查了酸堿中和滴定，涉及了溶液的配制、滴定操作順序、誤差分析等知識，本題難度中等．