Question

【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素，僅次于氧、硅、鋁元素，其單質及合金是在生產生活中應用廣泛的金屬材料。化學上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+。

（1）Fe3+離子基態的電子排布式可表示為___。

（2）一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積，則該晶胞中所包括的鐵原子的個數是___。

（3）C、N兩種元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的順序為___。(填化學式)

（4）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

（5）離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是___。

（6）據報道：由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數是___。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 2 NH3>CH4 N>O>C Fe2O3的晶格能大于KCl的晶格能 2

【解析】

（1）Fe是26號原子，其原子核外有26個電子，失去3d上1個電子和4s上2個電子生成亞鐵離子，根據構造原理書寫鐵離子基態的電子排布式；

（2）利用均攤法金屬該晶胞中含有的鐵原子個數；

（3）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；

（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

（5）離子晶體中晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比；

（6）利用均攤法確定Q原子個數。

是26號原子，其原子核外有26個電子，失去3d上1個電子和4s上2個電子生成鐵離子，根據構造原理知鐵離子基態的電子排布式為，故答案為：；

該晶體為體心立方，晶胞的每個頂點上有一個鐵原子，體心上有一個鐵原子，所以該晶胞中鐵原子個數，故答案為：2；

同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，N元素的非金屬性大于C元素，所以氫化物的穩定性，故答案為：；

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O這幾種元素的第一電離能大小順序是：，故答案為：；

離子晶體中晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比，鐵離子半徑小于鉀離子但電荷數大于鉀離子，氧離子離子半徑小于氯離子但電荷數大于氯離子，所以氧化鐵的晶格能大于氯化鉀，故答案為：的晶格能大于KCl的晶格能；

利用均攤法確定Q原子個數，每個X原子被兩個晶胞共用，每個晶胞含有一個Q原子，所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個，故答案為：2．