Question

【題目】為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答：

(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_(kāi)_______。

(2)裝置B所盛的試劑是__________，其作用是__________________________________。

(3)裝置C所盛試劑是________，C中反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

(4)由此得到的結(jié)論是酸性：________>________>________。

Answer 1

【答案】(1)鹽酸

(2)飽和NaHCO3溶液 吸收HCl氣體

(3)Na2SiO3溶液 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ (或+2CO2+2H2O===2+H2SiO3↓)

(4)HCl H2CO3 H2SiO3

【解析】根據(jù)“強(qiáng)酸+弱酸鹽―→弱酸+強(qiáng)酸鹽”分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據(jù)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可以知道酸性HCl強(qiáng)于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反應(yīng)會(huì)有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故選用飽和NaHCO3溶液。