Question

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( )

A．反應后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶質只有FeSO4

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，未指明標準狀況，無法計算NO的體積；C項，未指明溶液的體積，無法計算濃度；D項，K＋不會參與反應，因而溶質必定有K2SO4；B項，首先考慮酸性條件Fe被氧化為Fe3＋，進行過程計算，H＋不足，按H＋完全反應計算消耗Fe和NO的物質的量：

Fe ＋ NO ＋ 4H＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

1.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol

剩余的Fe再被Fe3＋氧化

Fe ＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋

0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol

則剩余n(Fe3＋)＝1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol

則反應后溶液中n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)＝0.75 mol，故B正確。