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【題目】The secretary arranged a(n)___time and place for the applicants to have an interview

A.important

B.spare

C.public

D.convenient

【答案】D

【解析】句意：秘書為申請人安排了一個方便地時間和地點進行面試。考查形容詞辨析。convenient方便的，便利的；important重要的；spare空閑的；public公開的。D項符合語境。

練習冊系列答案

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】浙江衛(wèi)視超人氣綜藝節(jié)目《奔跑吧,兄弟》12月5日來到甘肅月牙泉(周圍為沙丘)上演大漠公主爭奪戰(zhàn)。讀大氣熱力作用示意圖和月牙泉地區(qū)景觀圖完成下列問題。

【1】【1】月牙泉附近出現的綠洲體現了(　　)

A. 緯度地帶分異規(guī)律 B. 經度地帶分異規(guī)律

C. 垂直分異規(guī)律 D. 地方性分異規(guī)律

【2】【2】節(jié)目拍攝過程中,隊員感覺當地晝夜溫差明顯較大,其合理的解釋是 (　　)

A. ②弱、③強 B. ①強、③弱 C. ②強、④強 D. ②強、④弱

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是( )

A．反應后生成NO的體積為28 L

B．所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

C．所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D．所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。

（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。

（2）氣體分子YW2的電子式為。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。

（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體中，開始產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是

A．2 mol·L1 KOH溶液

B．2 mol·L1 HCl溶液

C．2 mol·L1 Na2SO4溶液

D．FeCl3溶液

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類不正確的是

A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物

B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸

C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】讀下列材料，回答問題。

材料一 2015年1月27日-28日，湖北省江漢平原受較強冷空氣南下與暖濕氣流交鋒影響，出現了“雨凇”的天氣。“雨凇”是天空灑下的冷雨，一接觸樹枝、電纜、屋脊等，便迅速凍結成晶瑩的冰層。下左圖為江漢平原附近區(qū)域圖，下右圖為當地此次雨凇形成的氣溫垂直分布圖。

材料二 20世紀50年代，在能源奇缺背景下，周恩來總理提出以秦嶺、淮河為界，來劃定北方集中供暖區(qū)，劃定理由是多年日平均氣溫穩(wěn)定≤5℃的日數≥90天被界定為集中供暖的地區(qū)。近年來，每逢供暖期，呼吁“南方集中供暖”的話題都會成為熱點。據了解，北方墻體磚層厚度一般為37厘米，俗稱“三層磚”；南方墻體厚度一般為24厘米，俗稱“兩層磚” 。下圖為2007～2020年我國能源消費結構統(tǒng)計圖。

（1）分析江漢平原此次出現“雨凇”天氣的原因。

（2）指出2007～2020 年我國能源消費結構的變化特點。

（3）你是否贊同南方集中供暖?請表明態(tài)度并說明理由。

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是( )

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：

回答下列問題：

（1）第②步所得濾渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。

（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產品 FeSO4·7H2O。

（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL。回答下列問題：

①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標準液定容是俯視刻度線

C．用蒸餾水洗滌后未經潤洗的滴定管取待測液

D．在滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

②求得待測濾液中 TiO2+的物質的量濃度是______。

（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。

寫出陰極電極反應式___________。

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