【題目】在水中，水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n＝5，每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n＝5時，下列說法中正確的是 ( )
A．(H2O)n是一種新的水分子
B．(H2O)n仍保留著水的化學性質
C．1 mol(H2O)n中有2個氫鍵
D．1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵
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【題目】(1)相鄰的兩個或多個原子之間 ,叫作化學鍵。通常,主族元素中活潑的 和活潑的 相互化合時分別失去和得到電子,形成具有稀有氣體元素原子結構的 離子和 離子。這些離子之間除了有相互吸引的作用外,還有 和 、 和 之間的相互排斥作用。當兩種離子之間接近到一定距離時, 和 作用達到了平衡,于是就形成了穩定的化學鍵。這種由 間通過 所形成的化學鍵叫作離子鍵。
(2)寫出下列物質的電子式:
①氟化鈣 ;
②溴化鉀 ;
③硫化鈉 ;
④氧化鈣 。
(3)用電子式表示下列離子化合物的形成過程:
①氧化鈉 。
②氯化鎂 。
③硫化鈉 。
④氯化銣 。
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【題目】化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層p軌道上的電子數等于前一電子層電子總數；X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子。則
(1)X元素基態原子的電子排布式是__________________，Y原子的價層電子的電子排布圖是_______________________。
(2)YX2的分子構型是____________。
(3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是__________，一個YX2分子中含________個π鍵。
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【題目】按要求填空：
(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。
(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現的是____________。
(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。
①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的______作氧化劑。
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【題目】食鹽晶體是由鈉離子和氯離子組成的，且均為等距離的交錯排列，如圖所示。已知食鹽的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德羅常數為6.02×1023/mol。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子間的距離最接近于 厘米(保留整數)。
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【題目】鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水。現用綠礬對某工廠廢水(含有強氧化性離子
)進行處理。
(1)綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成外，工業上還可用空氣、水、黃鐵礦(主要成分為FeS2)來制取。已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：____________________________。
(2)試配平：_______Fe2++_______+_______ ===_______Fe3++_______Cr3++_______H2O
(3)若該廢水經處理后Cr3+的含量為1×102 mol·m3，理論上83.4 kg綠礬可以處理該廢水________噸(已知廢水的密度為1 g·cm3)。
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【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl ΔH＞0。
回答下列問題：
（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產生的現象為_________________________。
（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。
（3）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入________。
（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是______________________________________________。
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【題目】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列有關表述中正確的是
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有
和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)
C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
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