Question

【題目】在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH＞0。

回答下列問題：

（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產生的現象為_________________________。

（2）不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________。

（3）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入________。

（4）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是______________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）生成紅褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少許濃鹽酸

（4）MgCO3促進了Fe3+的水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去

【解析】（1）加熱FeCl3溶液，得到Fe(OH)3膠體，加入電解質MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。

（2）加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解，最終產物為Fe2O3。

（3）為防止渾濁，應加入濃鹽酸抑制FeCl3水解。

（4）MgCO3與水解產生的H+反應：MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O，使水解平衡正向移動，生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發生聚沉，在過濾時Fe(OH)3和未反應的MgCO3一同被除去。