Question

【題目】勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OH＋＋OH－)，填寫下列表格(除④外，其余都假設溶液溫度不變)：

改變條件	平衡移動方向	c(H＋)的變化	c(OH－)的變化	Kw
①加入醋酸
②加入燒堿
③加入CH3COONa
④升高溫度

Answer 1

【答案】①向左 變大 變小 不變 ②向左 變小 變大 不變

③向右 變小 變大 不變 ④向右 變大 變大 變大

【解析】向純水中加入醋酸，醋酸電離出H＋；抑制水的電離，平衡向左移動，OH－濃度減小，H＋濃度增大，溫度不變。KW不變；同理加入燒堿，平衡左移，c(OH－)增大，c(H＋)減小，KW不變；加入CH3COONa后，CH3COO－與H＋結合生成弱電解質CH3COOH；c(H＋)減小，水的電離平衡項右移動，c(OH－)增大，KW不變；弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大，水的離子積變大。