Question

【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成1.80 mol·L1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：

(1)請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取 mL的18.0 mol·L1的濃硫酸；

②將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑤繼續向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線 mL處；

⑥改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處恰好與刻度線相平；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

(2)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質的量濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水 。

②搖勻后，發現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線 。

(3)容量瓶上標有 (選填下列編號)。

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線

Answer 1

【答案】(1)10.0(1分) 濃硫酸(1分) 蒸餾水(1分) 100(1分) 1~2(1分) 膠頭滴管(1分)

(2)①無影響(2分) ②偏小(2分) (3)①③⑤(2分)

【解析】(1)設所需濃硫酸的體積為V，則V×18.0 mol·L1=0.1 L×1.80 mol·L1，解得V=0.01 L，即10.0 mL；稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢加入水中；因所配溶液體積為100 mL，故所選容量瓶容積應為100 mL；定容時，當加蒸餾水至刻度線下1~2 mL處時，改用膠頭滴管逐滴加入。

(2)分析實驗誤差的依據是，造成實驗誤差的原因可由nB或V引起。容量瓶中殘留少量水，不改變nB、V，對實驗結果無影響；搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，則V偏大，cB偏小。