【題目】以菱鋅礦（主要成分是ZnCO3，雜質為Fe2O3、FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O），同時得到鐵紅副產品，其工藝流程如圖，回答下列問題：
（1）“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是_____________________；
（2）若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸質量為_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________，此處玻璃棒的作用是____；
（3）物質X是___________，除銅時發生的反應屬于________________反應（填基本反應類型）；
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉化成Fe2(SO4)3，反應的化學方程式：_______________。
（5）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；
（6）除鐵過程中，反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響，為探究除鐵的最佳效果，某同學做了以下的實驗并記錄了相關數據，請回答問題：
編號 | 反應溫度/℃ | 溶液pH | 除鐵率/% |
a | 30 | 2 | 91.5 |
b | 30 | 2.5 | 93.3 |
c | 40 | 2.5 | 95.1 |
d | 40 | 3.1 | Y |
e | 50 | 3.1 | 99.5 |
①實驗____和實驗_____對比，得到的結論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高；
②實驗a和實驗b對比，得到結論是____________；
③表中Y的值可能為_____________（填編號）
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除鐵條件為反應溫度______℃，溶液pH_________。
【答案】增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分； 
或51； 量筒； 攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺 鋅或Zn， 置換； 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O。 蒸發濃縮 b c； pH增大，除鐵率提高 C 50， 3 .1。
【解析】
(1)“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應的速率；
故填：增大反應接觸面積，讓反應速率更快，反應更充分；
(2)溶液稀釋前后溶質質量不變 ， 所以需要 98% 的硫酸質量為 200g×25%
98% ，需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和量筒，此處玻璃棒的作用是攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺；故填：200g×25%98%或51；量筒；攪拌，加速熱量的擴散，防止局部溫度過高造成暴沸或液滴飛濺
(3)鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以物質 X 是鋅，除銅時發生的反應屬于置換反應；故填：鋅或Zn；置換
(4)硫酸亞鐵、硫酸和過氧化氫在反應生成硫酸鐵和水 , 化學方程式為： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ；故填：2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O
(5)獲得七水硫酸鋅前省略的操作是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干；故填：蒸發濃縮
(6)①實驗 b 和實驗 c 對比，得到的結論為其他條件不變時，反應溫度增大，除鐵率提高；故填：bc
②實驗 a 和實驗 b 對比，得到結論是 pH 增大，除鐵率提高；故填：pH 增大，除鐵率提高；
③表中 Y 的值應該大于 95.1 ，小于 99.5 ，故選： C
④最佳的除鐵條件為反應溫度 50 ℃，溶液 pH3.1 ，除鐵率最高。故填：50 ， 3.1
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【題目】下列圖像與所述實驗相符的是
A B C D
A．向一定量鋅粒中加入過量稀硫酸
B．向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液
C．向一定量氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入過量的石灰水
D．20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體
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【題目】為實現廢物“資源化”利用的目的，以電石渣[主要成份為Ca(OH)2和CaCO3．其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3，其主要流程如圖所示：
(1)氯化過程中，Cl2與Ca(OH)2作用，發生了一系列變化，最終生成Ca(ClO3)2和CaCl2，該反應的化學方程式中這兩種生成物的化學計量數比為1：5
①生成Ca(CIO3)2的化學方程式______。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO2)2的轉化率的可行措施有______(填標號)。
A 適當減緩通入Cl2速率 B 充分攪拌漿料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)活性炭的作用是______；步驟甲的操作名稱為______；殘渣A中一定含有______。
(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉化為KClO3，該反應的基本反應類型為______。
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【題目】根據如圖物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A. 將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液
B. t1℃時，甲溶液、乙溶液的溶質質量相等
C. t2℃185g甲溶液降溫至t1℃時，能析出49g晶體
D. 將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數不變
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【題目】在點燃條件下，A與B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下圖示：
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的本質是原子的重新組合B. 該反應中，分子個數發生了改變；
C. 該反應屬于置換反應D. 該反應中，參加反應的A與B的分子數比為1：1
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【題目】興趣小組的同學對鋁的相關知識進行探究。
（知識回顧）
（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態的形式存在于氧化鋁中。下列說法不正確的是 _____。
A 鋁原子的中子數為13
B 鋁離子核外有三個電子層
C 化合物中鋁元素通常顯+3價
D 鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（鋁的冶煉）
工業上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁，工藝流程如圖。氧化鋁是兩性氧化物，與酸、堿都能發生反應，Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。請回答以下問題：
（2）試劑X是_________選填氫氧化鈉溶液或鹽酸）。
（3）反應①后過濾所得的沉淀是___________。
（4）寫出反應②的化學方程式___________________。
（定性研究）
（提出問題）如圖所示裝置中鋁和稀鹽酸反應可以制取氫氣，那么鋁能否與水反應生成氫氣呢？
（查閱資料）
物質 | 鈉與水 | 鋁與水 | 汞與水 |
能否發生反應 | 能反應 | 能反應 | 不反應 |
（交流與討論）
（5）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為_____________。
（6）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法有（舉一例）_______。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞( HgCl2)溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（實驗探究）
（7）將鋁片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是_____________。
（8）在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲。
（實驗結論）
（9）鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式____________。
（定量研究）興趣小組取8g鋁鎂合金樣品，將30g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固體的質量/g | 5.3 | 2.6 | 2.0 |
（10）該合金中，鎂與鋁的質量比為 _____。
（11）所用氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）____
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【題目】下列反應屬于置換反應類型的是
A. CH4+2O2
CO2+2H2O
B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
C. Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3 )2
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【題目】科學家已經在實驗室中制造出了冰7．這種冰需要在含有大量水源和極高的壓強下才能夠生成，水分子會整齊排列成排或排成一列非常整齊有規律的冰晶，像是一個立方體的牢籠聚合物。下列說法不正確的是( )
A. 冰7中分子之間的距離比普通冰中的小
B. 海水在一定條件下可以形成冰7
C. 冰7中的分子永不停息地運動
D. 冰7和水的化學性質不完全相同
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【題目】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾液呈藍色。下列判斷正確的是（ ）
A. 濾液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B. 向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
C. 與原溶液相比，濾液的質量可能增大
D. 向濾液中滴入稀鹽酸，可能會有白色沉淀出現
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