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（1）我國酒文化源遠流長。蒸酒時，去第_____鍋“酒頭”，棄第三鍋“酒尾”，“掐頭去尾取中段”，是為“二鍋頭”。從微粒的角度分析，酒精變為酒精蒸氣時，變化的是_____。

（2）酒精溶液可消毒。如圖為常溫下，某科研小組測量不同濃度的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌用需時間的實驗結果。分析如圖待到的結論是_____。

(1)已知鎂元素和鍶元素的化學性質相似,則X=___________;y_____________。

(2)鍶原子在化學反應中容易____________(選填“得”或“失”)電子，鍶的氧化物的化學式為_____________。

(3)元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數相同時，電子層數越多, 最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶的活潑性比鎂的活潑性__________(選填“強”或“弱”)。

(1)下圖是鐵鍋的示意圖，鐵鍋手柄使用的塑料具有______________性 (填“熱塑”或“熱固”)。

(2)鋁鍋輕便、耐用，其原因是_____________(寫一條即可)。

(3)鐵制品保存不當，極易生銹，其生銹條件是鐵與___________共同接觸。

(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋等金屬制品不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是________________。

(5)廚房中的下列物品所使用的材料屬于金屬材料的______________(填字母)。

A鋼化玻璃

B不銹鋼炊具

C純棉手套

D保鮮膜

(6).某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗:

實驗I:取硫酸鋁溶液加入裝有鐵粉的試管中

實驗Ⅱ:取硫酸銅溶液加入裝有鐵粉的試管中

在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗I和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是________(填序號)。

①A13+

②Al3+、Fe3+

③A13+、Fe2+

④Fe2+、Cu2+

⑤A13+、Fe2+、 Cu2+

A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙

（1）（提出問題1）該溶液是否變質？

（實驗探究1）

（2）（提出問題2）該溶液變質程度怎樣？

（提出猜想）

猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含Na2CO3

猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有NaOH和Na2CO3。

（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。

（實驗探究2）

（3）（提出問題3）

怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體。

（實驗探究3）

為得到純凈的氫氧化鈉固體，同學們取該樣品并設計了如下實驗方案。請回答下列問題：試劑X可以選用___的溶液（寫出溶質化學式），操作a和操作b中都需要用到玻璃棒，其中操作a中玻璃棒的作用為__。

（4）（反思交流）在（實驗探究2）中加入過量的氯化鋇溶液的目的是什么__？

（1）寫出圖中標號儀器的名稱①______。

（2）實驗室制取并收集二氧化碳，應選用的裝置組合為_________（填字母），若用F裝置干燥二氧化碳氣體，F中應加入的試劑是________，進氣管為__________（寫導管字母標號）。

（3）加熱草酸鋅晶體可以制備ZnO（ZnC2O42H2OZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），草酸鋅晶體熔點為100℃，比較草酸鋅晶體的熔點和分解溫度，發生裝置應選擇圖2中的裝置_____（填對應裝置的字母）。

Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在。下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是 （填序號）。

Ⅱ．鐵是應用最廣泛的金屬。

（1）下圖是工業煉鐵示意圖。

其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和 ；

寫出有鐵生成的化學方程式 。

（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖。

①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是 ，澄清的石灰水中發生反應的化學方程式是 。

②該裝置有何不妥？ 。

（3）該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置進行探究用500g含氧化鐵質量分數為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少克？

（1）鈦和鈦合金是制造火箭、導彈、航天飛機的重要材料。主要利用了它們具有_____（填字母）等性能。

A 熔點高、密度小、機械性能好

B 熔點低、硬度大、韌性好

C 密度大、耐磨、耐腐蝕

（2）用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹，其反應的化學方程式是_____。

（3）現有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的是_____（填序號，可多步實驗）。

①稀硫酸

②硫酸鋁溶液

③硫酸銅溶液

④硫酸亞鐵溶液