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A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。

③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。

【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反速率最快的是 （ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

Ⅰ.測定化學反應速率：已知：S2O＋2H＋ === H2O＋S↓＋SO2↑

① 除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是__________。

② 若在2 min時收集到224 mL(標準狀況下)氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_____________________。

③ 利用該化學反應，試簡述一種測定反應速率的其他方法：_______________。

Ⅱ.探究化學反應速率的影響因素：已知 I2＋2S2O32- === S4O62- ＋2I－

為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

④ 表中V ＝__________mL，t1、t2、t3的大小關系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中，發生反應X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請回答下列問題：

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1：c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v正（X）=2 v逆（Z）

C.容器內壓強不再發生變化 D.混合氣體的平均相對分子質量

E. X的物質的量和Y的物質的量之比

（1）將有機物A置于O2流中充分燃燒，實驗測得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數比是N(C)：N(H)：N(O)= 。

（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，該物質的分子式是 。

（3）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學環境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為 。

（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式： 。

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是 。若把B和C混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。

請參照下表給出的數據填空。

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。

試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為_______kJ／mol。

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。

（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。

（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol

若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為 (計算結果保留一位小數)。