Question

【題目】小明和小華想制作一個醫用冷藏盒，不知道給藥品降溫用冰好，還是用鹽水結成的冰好？他們動手測量鹽水的凝固點。

(1)在選擇溫度計時，有量程分別為“－2℃～102℃”和“－20℃～102℃”的溫度計，應選擇量程為－20℃～102℃的溫度計，這樣選擇的原因是_________________________；

(2)在測量過程中，他們同時發現所測得鹽水的凝固點并不相同，于是對比了雙方實驗過程，發現燒杯中裝水都是200ml，小明加了1湯匙的鹽，而小華加了3湯匙的鹽，由此作出猜想：鹽水的凝固點可能與鹽水的濃度有關，接著他們進行了多次實驗得出了不同濃度鹽水的凝固點，數據記錄如下表：

鹽水濃度（%）	0	3	6	9	12	15	18	21	24	27	30	36
凝固點（℃）	0	－2	－4	－6	－8	－11	－15	－18	－17	－1.8	－0.4	0

分析表格中數據可知：當鹽水濃度增大時，其凝固點_______________；

(3)你認為給冷藏盒中的藥品降溫最好選用____________________；（選填“冰”或“適當濃度的鹽水結成的冰”）

(4)實驗后，他們聯想到冬天在冰雪覆蓋的路面上撒鹽便于除雪，原因是_______________；

(5)小華由表格數據得到鹽水濃度為21%時凝固點最低，其值為－18℃，你認為他的判斷準確嗎?_________（選填“準確”或“不準確”），你判斷的理由是_____________。

Answer 1

【答案】鹽水的凝固點可能低于﹣2℃ 先降低后升高 適當濃度的鹽水結成的冰 積雪上灑鹽水是摻有雜質，積雪的熔點降低，使積雪熔化 不準確 見詳解

【解析】

(1)[1]要使用量程為-20℃～102℃的溫度計，主要考慮鹽水的凝固點低于-2℃時，便于測出鹽水的凝固點。

(2)[2]從表格中的數據可看出，鹽水的濃度一直在變大，而鹽水的凝固點是先降低后又升高。

(3)[3]藥品要求在0℃以下存放，要求所選物質的熔點在0℃以下，冰的熔點是0℃，鹽冰的熔點低于0℃，所以冷藏盒中應使用鹽水冰塊；即最好選用適當濃度的鹽水結成的冰。

(4)[4]寒冷的冬季，向積雪撒鹽，在其它條件相同時，積雪上灑鹽水是摻有雜質，積雪的熔點降低，使積雪熔化。

(5)[5][6]從表格中的數據可看出，鹽水濃度為21%時凝固點最低，其值為-18℃，鹽水濃度在21%到24%之間還有22%、23%或者是22.5%，由于鹽水的濃度變大時，鹽水的凝固點是先降低后又升高，所以都有可能在以上鹽水濃度時鹽水的凝固點比零下18攝氏度還低然后再升到濃度是24%的零下17攝氏度，所以他的判斷不準確。