Question

【題目】汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：

（1）若用10g質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm）的體積為______mL.

（2）該實驗的主要步驟有：①計算②_______③______④裝瓶并貼標簽。上述儀器中一定不用的是_______。

（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數（其它操作都正確），所配溶液溶質質量分數______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】39 量取 稀釋配制（混勻） 托盤天平、藥匙 小于

【解析】

本題是用濃硫酸來稀釋配制一定質量分數的稀硫酸。

（1）設加水的質量為X。

根據稀釋前后溶質的質量相等，列出以下等式：

解得X=39g

因為蒸餾水的密度為1g/cm，所以需要水的體積為39 mL。

（2）該實驗的主要步驟有：①計算②量取③稀釋配制（混勻）④裝瓶并貼標簽。因為該實驗是用濃硫酸稀釋成稀硫酸，不需要稱取物質，所以上述儀器中一定不用的是托盤天平、藥匙。

（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數，讀數大于實際體積，導致量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液溶質質量分數小于20%。