Question

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和微觀示意圖填空
（1）如圖A、B是兩鐘微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則X= ．
②若B是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則Y的數(shù)值可能是下列中的（填字母序號）
a.11 b.10 c.9 d.8
（2）在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下：

①若D為空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的C和D的質(zhì)量比為 ．
②若D為氧化物，且A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）7；a
（2）27：14；5O2+4NH3 6H2O+4NO
【解析】解：（1）①當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，所以若A表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則y=17﹣2﹣8=7；②B是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，在陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，故x是大于10 的數(shù)字，觀察選項，故填：a；（2）①F是氮氣時其反應(yīng)物是氧氣與氨氣，產(chǎn)物是水與氮氣，其方程式是3O2+4NH3 6H2O+2N2 ， 則水與氮氣的質(zhì)量比=（6×18）：（4×14）=27：14；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因AB的分子個數(shù)比5：4，進而寫出方程式是5O2+4NH3 6H2O+4NO；
答案：（1）①7； ②a；（2）①27：14；②5O2+4NH3 6H2O+4NO
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．