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（1）天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學方程式為________。

（2）天然氣屬于________（填“可”或“不可”）再生能源。為緩解能源危機，人們正積極開發利用新能源，下列屬于新能源的是________（填字母序號）。

a 煤 b 石油 c 氫能

（3）在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為________能，而燃料電池則是將化學能轉化為________能的裝置。

甲組同學往一定體積的氫氧化鈉溶液中滴加的鹽酸（室溫下），根據實驗數據繪制出溶液的溫度與加入液體的體積關系曲線，如圖1所示：

（1）查得氫氧化鈉溶液密度為，配制100mL這種溶液，需氫氧化鈉 ______。

（2）根據圖1當加入鹽酸體積為______mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應，此判斷的依據是______。若要證明NaOH與HCl恰好反應，還可采用的方法有： ______。

（3）教材指出：酸與堿中和反應的結果是酸和堿各自的特性都消失。圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質，根據圖示信息用實際參加反應的微粒表示該反應的本質：______。

（4）乙組同學提出“將氫氧化鈉固體直接與鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱，此提議是否合理？______，理由是______。

A.b的溶解度一定小于a的溶解度

B.當a中含有少量b時，可以用降溫結晶的方法提純a

C.通過降低溫度可將c的不飽和溶液變為飽和溶液

D.a的飽和溶液從降溫至時變為不飽和溶液

（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是________。

（2）B中鐵釘最易生銹的部位是_______（填“a”、“b”或“c”）。

（3）C中剛開始無氣泡產生，過一會又產生氣泡，寫出產生氣體反應的化學方程式是_______。

（4）D中反應一段時間后，試管內固體質量比反應前增大，據此推斷，試管內溶液質量與反應前相比________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（1）溶質（H2O2）的相對分子質量_____________。

（2）溶質（H2O2）中氫、氧元素質量比為_____________。

（3）600g10%的過氧化氫溶液中含有_____________g溶質，配置時需要加入__________g水進行稀釋。

（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；（2）反應后溶液中氯化鈉的質量分數.（結果精確到0.1％）

（1）A瓶冷卻后打開止水夾，現象為：______________________。

（2）該同學進入集氣瓶中水的體積明顯小于五分之一，原因是（答3條）___________________。

（3）某同學用圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數據。你認為正確的實驗操作順序是__________________（填序號）。

（4）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為_______mL刻度處才停止。

（5）對照圖I、圖Ⅱ實驗 ，圖Ⅱ實驗的裝置有何優點__________________（回答一點即可）。

A.濾渣中只含FeB.濾液中肯定含

C.濾渣中不一定含CuD.濾液中可能含

A. 檢查氣密性B. 取用粉末固體

C.加入塊狀固體D. 量取液體

問題：研究化學變化中物質質量的變化規律

（1）我的假設：物質發生化學反應前后，其總質量___________________。

（2）我的探究：

（3）我的結論：_______________________________________________。

（4）我的解釋：_______________________________________________。