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(1)請分析反應中溫度升高的原因:_________________ ；

(2)根據曲線總結出金屬活動性的相關規律:__________。

關于這兩個實驗的說法正確的是（　　）

A. 兩個實驗都可用于測定空氣中氧氣的含量

B. 兩個實驗中，曲頸甑內汞的表面都變為黑色

C. 波義耳的實驗中，金屬加熱后質量增加，該現象不能用質量守恒定律解釋

D. 拉瓦錫的實驗中，玻璃鐘罩內液面逐漸上升，達到一定高度后不再變化

（1）石灰水變渾濁是因為生成了__________。（填化學式）

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)

（提出假設）假設 1：揮發出的HCl使渾濁變澄清；

假設 2：____________________________________________。

（設計實驗）為除去 CO2中的 HCl，小華在甲、乙裝置之間增加如圖裝置， 裝置的連接順序是甲→______→_______→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理是________（填選項序號）。

A 濃硫酸 B NaOH 溶液 C 飽和Na2CO3溶液 D 飽和NaHCO3溶液

（現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論是____________________________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用pH傳感器測得燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖。

①AB 段pH值不變的可能原因是_______；D點所得溶液的成分除 H2O外還有______。

②BC 段發生的化學方程式主要有________________________。

（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉____g,需要水_______mL③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，其正確的順序為_____________（填序號）。配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及_______________。

（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH。下圖為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。

①a點對應的溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為__________(寫名稱)。

②請以此次測定的數據，計算該鹽酸的實際質量分數為________

Ⅰ.定性探究

（1）寫出實驗三中發生反應的化學方程式________________________；

同學們將上述三個實驗中反應后的廢液都倒入一個燒杯中，過濾后，得到白色沉淀和紅色濾液，他們決定對沉淀和濾液進行探究。

探究一：（提出問題）沉淀能否與酸發生反應？

（實驗探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，觀察到有氣泡產生，最終沉淀______________（填“消失”或“不消失”）。

探究二：（提出問題）濾液中除指示劑外，還有哪些溶質？

（作出猜想）①氫氧化鈉， ②氫氧化鈉、碳酸鈉， ③__________________。

（實驗探究）

（2）有同學提出：實驗四的操作存在問題，導致結論不準確，請你改正：___________________________________________________。

（3）小組同學討論后發現，只用一種溶液做一次實驗，就可以驗證猜想，該溶液是_____。

Ⅱ．定量探究

向100g氫氧化鋇溶液中滴加溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液，溶液的導電能力隨著硫酸銅溶液的加入發生如圖的變化關系。

溶液處于B點時,其中含有的是_____、_____、_____（填微粒符號）。

（1）t1℃時，把80g物質a加入到20g水中充分攪拌、靜置，形成的是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（2）欲使a物質的溶液從M點轉化為N點，可采取的措施是_____________。

（3）將P點對應的c物質的溶液升溫到t 3℃，其溶質質量分數____（填寫“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液恒溫蒸發相同質量的水，析出晶體的質量最小的是____（填物質序號）。

（5）t3℃時，將等質量的a、b、c三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序為___________。

（6）“P”點的意義為___________________________

（1）氫氧化鈣變質是它與空氣中的____________發生了反應。

（2）表中m的數值為_____________。

（3）試計算樣品中碳酸鈣的質量分數___________（請在答題卡上寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

（4）請在坐標中畫出加入稀鹽酸的質量與生成CO2的質量之間的變化關系圖___________。

對上述反應認識不正確的是（ ）。

A.物質丁的化學式為N2

B.參加反應的甲與生成丁的分子個數比為2：1

C.反應后所得氣體不再對環境有任何影響

D.若生成56g丁，則參加反應的甲的質量為184g

A.硅原子的相對原子質量為28.09g

B.硅元素位于元素周期表的第二周期

C.鋁原子易失去最外層的3個電子，形成Al3+

D.由地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素組成的物質是SiO2

（1）氫氣燃燒的化學方程式為_________________，氫能源沒有大量使用是因為_________________(寫一條即可)。

（2）氫氣能奪取金屬氧化物中的氧，使其還原為金屬，如，該實驗可觀察到的固體顏色由_________________。王峰同學根據氫氣的還原性，在實驗室用如圖所示裝置測定某赤鐵礦中鐵元素的質量分數，該赤鐵礦中的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO。C裝置的硬質玻璃管中的固體物質是干燥的赤鐵礦粉，旋鈕a可以控制氫氣的_________________。

（3）裝置A中發生的化學反應方程式為_________________。

（4）裝置B中試劑為_________________。

（5）若赤鐵礦粉的質量為25 g，完全反應后，U型管E的質量增加了8.1 g。赤鐵礦粉中鐵元素的質量分數為_________________。

（6）反思與評價:U型管E右邊連接干燥管F的目的是_________________，無干燥管F，則測得樣品中鐵的質量分數會_________________(填“偏小”“不變”或“偏大”)。