Question

【題目】測定實驗中使用的標有質量分數為16％的鹽酸如圖的實際質量分數。

（1）為了測定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g。配制步驟有：①溶解 ②計算，需氫氧化鈉____g,需要水_______mL③裝瓶并貼標簽 ④稱取氫氧化鈉，其正確的順序為_____________（填序號）。配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及_______________。

（2）小明同學在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g，再逐滴加入該鹽酸。用pH測定儀測定滴加過程中溶液的pH。下圖為測定儀打印出的滴加鹽酸的質量與溶液pH的關系圖。

①a點對應的溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；b點對應的溶液中的溶質為__________(寫名稱)。

②請以此次測定的數據，計算該鹽酸的實際質量分數為________

Answer 1

【答案】20 80 ②④①③ 玻璃棒 酸性 氯化鈉、氫氧化鈉 14.6%

【解析】

（1）配制質量分數為20%的氫氧化鈉溶液100g，需要氫氧化鈉固體的質量為100g×20%=20g，水的質量為：100g-20g=80g，體積為80ml；配制一定質量分數的溶液的步驟：計算、稱量（量取）、溶解、裝瓶存放，故順序為：②④①③；需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平，
故答案為：20；80；②④①③；玻璃棒；

（2）①由圖示可知，當滴加鹽酸到圖象中a點時，pH＜7，說明鹽酸的量過量，溶液呈現酸性；當滴加鹽酸到圖象中b點時，pH＞7，說明鹽酸的量不足，溶液呈現堿性，部分氫氧化鈉參加反應生成了氯化鈉，還有剩余的氫氧化鈉，所以溶液中的溶質是：氯化鈉、氫氧化鈉；
故答案為：酸性；氯化鈉、氫氧化鈉；
②設：此鹽酸的質量分數為x。

解得x=14.6%
答：此待測鹽酸質量分數為14.6%。