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請回答下列問題：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）也可凈水，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。

（2）利用如圖所示的裝置進行操作2，此操作的作用是_____； 待處理的水應該從_____，端通入 （填“a”或“b”），使水處理更充分。

（3）取少量液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩，發現有較多的浮渣產生，說明此液體為_____ （填“軟水”或“硬水”）， 生活中常用_____的方法軟化硬水。

（4）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水，操作3的名稱是_____。

II.用水廠爐渣（主要含FeO、Fe2O3， 還有少量既不溶于水也不溶于酸的雜質）制備綠礬（FeSO4﹒7H2O）的工藝流程如下：

查閱資料：鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發生的反應之一為FeO+H2SO4= FeSO4+H2O， 其基本反應類型為_____。

（2）測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_____。

（1）實驗一中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是_____。

（2）實驗二是配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液的實驗，應稱取NaCl的質量為_____g。某同學在量取液體體積時俯視讀數，會使所配溶液的質量分數_____6% （填“大于”，“等于”或“小于”）。

（3）實驗三是電解水實驗，該實驗說明水是由_____組成。 試管a和b中產生氣體的體積比約為_____，b中產生的氣體是_____（填化學式） 。

（1）圖中①儀器名稱是_____。

（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式_____。

（3）集氣瓶G底部盛有少量水的原因是_____。

（4）實驗室既可制取二氧化碳，又可制取氧氣的發生裝置是_____（填裝置字母）， 用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_____。

（5）若用F裝置收集二氧化碳，驗滿時把燃著的木條放在玻璃導管的_____（選填 “a”或“b”，下同）端，若木條熄滅，則已收集滿：若F裝置裝滿水，收集氧氣，則氣體從F裝置的_____端通入：若F裝置中盛有濃H2SO4，則不能干燥_____（填字母序號）。

A 氨氣

B 氫氣

C 氧氣

D 二氧化碳

A.向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

B.用等質量氯酸鉀固體在有無二氧化錳時制氧氣

C.向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.將足量的相同質量分數的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中

A. 丁一定是化合物

B. 生成的甲，丙兩物質的質量比為8:1

C. 乙可能是該反應的催化劑

D. 參加反應的丁的質量一定是生成甲和丙的質量之和

A. t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

B. t1℃時，100g甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g

C. 要將甲溶液的狀態由a點轉化為b點，可以加適量溶劑

D. 分別將t2℃時兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，均有晶體析出

A.檢驗裝置氣密性

B.聞氣體氣味

C.加熱液體

D.稀釋濃硫酸

①圖中儀器 B 的名稱為_____。

②裝配 KClO3 制備O2 的發生裝置，上圖中還缺少的玻璃儀器是__________（寫名稱）,該反應的化學方程式是______________。

③圖中的微型裝置 F 可用于實驗室制備 H2，反應化學方程式為___________。該裝置在操作上的優點是_______。G 是醫用輸液觀察滴液快慢的滴壺，若用它作微型的 O2 干燥裝置，則氣體應從______(填選“a”或“b”)進入，滴壺中裝的試劑是_____。

（2）實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣。

（查閱資料）

①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，受熱易分解；

②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；

③堿石灰是 CaO 和NaOH 的固體混合物，NaOH 與CO2反應生成碳酸鈉固體和水；

④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中。

（發現問題）

查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成．

為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分．

（猜想與假設）該黑色固體可能是①碳粉；②_____；③碳和氧化銅的混合物。

（設計方案）請幫助該同學完成下述實驗報告：

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成 CO2 和H2O．

（進行實驗）選擇如下圖所示裝置進行驗證

步驟一：連接A 和 B，打開活塞，通入一段時間的空氣；

步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置 A→B→_____→_____（填“C”，“D”）；步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱。

（解釋與結論）

①當觀察到_____，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了 CO2 和H2O，寫出裝置 C 中反應的化學方程式_________；

②寫出 Cu2（OH）2CO3 受熱分解的化學方程式________。

（反思與評價）

上述裝置中A 的作用是_________。

①“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，它易與空氣中的水、____________等發生反應而銹蝕，請你列舉一種防止鋼鐵銹蝕的方法_______________。

②可降解塑料的問世，既方便了生活，又減少了“白色污染”。塑料屬于_____材料（填“復合”或“合成”）。

③“玉兔”在月球巖石中發現了鐵橄欖石（主要成分是 Fe2SiO4），還在月球物質中捕獲到來自太陽風的 Ar﹣36、Ar﹣38．鐵橄欖石中鐵元素的化合價是______，Ar﹣36 與 Ar﹣38 在原子構成微粒上的不同點是_____。

④在法庭醫學分析上常用馬氏砷法來證明受害者是否為砒霜（As2O3）中毒。用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中有砒霜，就會發生反應生成砷化氫（AsH3）、氯化鋅和水。寫出該反應的化學方程式_____

（2）下圖是配制溶質質量分數為 10%的 NaCl 溶液的實驗操作示意圖：

①用上圖表示的序．號．表示配制溶液的正確操作順序_____。

②稱量 NaCl 時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數見圖，則稱取的 NaCl 質量為__________________

③根據計算需要量取水的體積是______水的密度為 1g/mL）。

④稱量 NaCl 質量完畢放回砝碼時，發現有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數_____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

（3）如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．常溫下A、C 是由相同元素組成的無色液體．且A 具有消毒殺菌作用；D、I、J 均為無色氣體，其中 I 能使澄清的石灰水變渾濁；K 為紅棕色粉末．請回答下列問題：

①反應①中 B 物質的作用是_____。

②圖中標出的反應①到⑦中是化合反應的有_____（填數字序號）。

③在圖中標出的 12 種物質中，單質有_____種。

④反應②中的現象為_____。

⑤寫出反應⑦的化學方程式_____。

A.向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液

B.20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體

C.等質量的 Zn 和 Mg 分別與等體積等質量分數的稀硫酸（足量）反應

D.等質量 CaCO3 分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應