Question

【題目】I.某興趣小組在實驗室模擬水廠將塘河水凈化成自來水，并最終制成蒸餾水，其流程如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）也可凈水，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_____。

（2）利用如圖所示的裝置進行操作2，此操作的作用是_____； 待處理的水應該從_____，端通入 （填“a”或“b”），使水處理更充分。

（3）取少量液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩，發現有較多的浮渣產生，說明此液體為_____ （填“軟水”或“硬水”）， 生活中常用_____的方法軟化硬水。

（4）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水，操作3的名稱是_____。

II.用水廠爐渣（主要含FeO、Fe2O3， 還有少量既不溶于水也不溶于酸的雜質）制備綠礬（FeSO4﹒7H2O）的工藝流程如下：

查閱資料：鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

（1）步驟一中，發生的反應之一為FeO+H2SO4= FeSO4+H2O， 其基本反應類型為_____。

（2）測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是_____。

Answer 1

【答案】+6 除去色素和異味 b 硬水 煮沸 蒸餾 復分解反應 鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性變弱，pH增大

【解析】

I.（1）根據化學式和一些元素的化合價，求其他元素的化合價。

（2）根據吸附的特點、凈水器的特征進行分析解答。

（3）根據硬水和軟水的特點、生活中硬水軟化的方法進行分析解答。

（4）根據能得到蒸餾水的操作進行分析解答。

II.（1）根據化學反應的類型的定義進行分析解答。

（2）測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是：鐵粉與過量的硫酸反應。

（1）在Na2FeO4中，Na顯+1，O顯﹣2，設Fe的化合價為x，（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0 x＝+6；故填：+6。

（2）操作2是吸附，為了除去色素和異味；待處理的水應該從b端通入，因為這樣的凈化效果更好；故填：除去色素和異味；b。

（3）取少量的液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩，發現有較多的浮渣產生，說明此液體為硬水，生活中常用煮沸的方法軟化硬水；故填：硬水；煮沸。

（4）通過操作3可以得到凈化程度較高的蒸餾水，操作3是蒸餾。故填：蒸餾。

II（1）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，步驟一中，FeO+H2SO4＝FeSO4+H2O屬于復分解反應；故填：復分解反應。

（2）測得濾液2的pH明顯大于濾液1，其原因是：濾液1中硫酸過量，濾液2中鐵粉與過量的硫酸反應，氫離子反應了，溶液的酸性變弱，因此pH大了；故填：鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性變弱，pH增大。